Question

某研究性學習小組對利用純堿和熟石灰制取燒堿溶液展開如下探究：
步驟一：將純堿溶于水，加入適量熟石灰；　
步驟二：過濾；　
步驟三：檢驗濾液中存在的溶質(zhì)．
（1）步驟一中需要使用玻璃棒，其作用是________，純堿與熟石灰反應的化學方程式為________．
（2）步驟二中過濾器濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁的后果是________．
（3）小陳按下表完成步驟三，請你將小陳的實驗設(shè)計補充完整．

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①	取少量濾液， 滴入純堿溶液	沒有白色沉淀產(chǎn)生	________
②	另取少量濾液， 滴入酚酞溶液	________	含有氫氧化鈉
③	再取少量濾液， 滴入澄清石灰水．	________	含有碳酸鈉

Answer 1

解：（1）純堿溶于水時，使用玻璃棒不斷地攪拌，加速純堿溶解的速度；純堿與熟石灰反應屬于鹽和堿生成新鹽和新堿的類型；
故答案是：攪拌，加速溶解；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）若不貼緊，濾紙與漏斗之間就會產(chǎn)生氣泡，這有三個后果：①影響過濾速度；②濾液會遇到阻礙從而沖破濾紙，失去過濾效果．③若不貼緊，濾液可能溢出；
故答案是：①影響過濾速度；②濾液會遇到阻礙從而沖破濾紙，失去過濾效果．③濾液可能溢出；
（3）實驗結(jié)論的獲得取決于加入的物質(zhì)及發(fā)應現(xiàn)象不同．濾液中若含Ca（OH）₂；濾液中含有氫氧化鈉時，滴入酚酞溶液，則溶液變?yōu)榧t色；濾液中含有碳酸鈉，則碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀；
故答案是：濾液中不含Ca（OH）₂；溶液變紅色；有白色沉淀產(chǎn)生．
分析：利用純堿和熟石灰制取燒堿溶液：由實驗步驟理解制取燒堿溶液的實驗過程，對實驗過程中的操作方法及不正確操作所產(chǎn)生的后果進行說明；利用物質(zhì)發(fā)生反應時的過量情況，推斷溶液中可能含有的物質(zhì)，并根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，設(shè)計檢驗實驗進行檢驗．
點評：燒堿溶液的制取側(cè)重于混合溶液的檢驗，在解答（3）時，要結(jié)合實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論以及碳酸鈉、生石灰和氫氧化鈉的性質(zhì)來完成填空．