Question

有關“未來金屬”鈦的信息有：①硬度大②熔點高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕④鐵礦煉鈦的一種工業(yè)流程為：

（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO₃（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價為______價，反應①化學方程式為______．
（2）TiCl₄在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti，反應③化學方程式為______，屬于______（填反應類型），該反應______（填“能”或“不能”）說明Mg的金屬活動性強于Ti．
（3）上述冶煉方法得到的金屬鈦中會混有少量金屬單質是______（填名稱），由前面提供的信息______（填序號） 知，除去它的試劑可以是以下試劑中的______（填序號）
A：HCl　　　B：NaOH　　 C：NaCl　　　D：H₂SO₄．

Answer 1

解：（1）根據正負化合價的代數和為0，設鈦元素的化合價為x，則+2+X+（-2）×3=0，解得x=+4；鈦酸亞鐵和碳在高溫條件下生成二氧化碳、鐵和二氧化鈦，2FeTiO₃+CCO₂↑+2Fe+2TiO₂；故填：+4；2FeTiO₃+CCO₂↑+2Fe+2TiO₂；
（2）TiCl₄在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti，根據質量守恒定律，還應有氯化鎂，化學方程式為2Mg+TiCl₄2MgCl₂+Ti；該反應是一種單質與一種化合物反應，生成一種新的單質和一種新的化合物，所以反應類型為置換反應；鎂能把四氯化鈦中鈦置換出來，說明鎂的活動性比鈦強，該反應能說明Mg的金屬活動性強于Ti；故填：2Mg+TiCl₄2MgCl₂+Ti；置換反應；能；
（3）反應③中加入足量金屬鎂可知得到的金屬鈦中會混有少量的金屬鎂，金屬鎂可以和鹽酸或硫酸反應，所以除去它的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸．故填：鎂；③；AD．
分析：（1）根據化合物中正負化合價代數和為0以及鈦酸亞鐵和碳在高溫條件下生成二氧化碳、鐵和二氧化鈦進行解答；
（2）根據TiCl₄在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti和氯化鎂進行解答；
（3）根據反應③中加入足量金屬鎂可知得到的金屬鈦中會混有少量的金屬鎂進行解答．
點評：本題考查化合價與化學方程式，金屬的化學性質，根據流程分析出鈦中含有的雜質是解題關�。�