Question

20．小黃為了測(cè)定某稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將146.0g 的稀鹽酸倒入盛有足量鋅粉的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示．（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑）

試計(jì)算：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成氫氣0.40g．
（2）試計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鋅與稀鹽酸的反應(yīng)，由氫氣的質(zhì)量求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的質(zhì)量為：253.20g-25208．g=0.40g
（2）設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
    73         2
     x        0.40g
$\frac{73}{2}=\frac{x}{0.40g}$ x=14.60g  
$\frac{14.60g}{146g}×100%$=10% 
故答為：（1）0.40；（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，比較簡(jiǎn)單，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．