Question

一定質(zhì)量的NaCl和Na₂SO₄固體混合物加入到200g水中完全溶解，向其中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl₂溶液208g，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，得到23.3g沉淀，經(jīng)測(cè)定濾液中含氯元素的質(zhì)量為14.2g（不考慮過(guò)濾過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量的損失）．計(jì)算：
（1）原固體混合物中Na₂SO₄的質(zhì)量；
（2）過(guò)濾后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留至0.1%）．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：向氯化鈉和硫酸鈉的混合溶液中加入氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉．
（1）根據(jù)硫酸鋇沉淀的質(zhì)量求出硫酸鈉的質(zhì)量即可．
（2）濾液中的氯化鈉包括原混合物中的氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉，根據(jù)氯元素的質(zhì)量求出濾液中氯化鈉的總質(zhì)量，再用氯化鈉的總質(zhì)量-反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量（可根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量求出）即可求出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量；根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量由反應(yīng)的化學(xué)方程式求出硫酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算即可．

解答：解：設(shè)，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量為z．
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142          233      117
z            23.3g     y
 

233

23.3g

=

117

y

，

142

z

=

233

23.3g

解得：
x=20.8g，y=11.7g，z=14.2g
過(guò)濾后所得濾液為氯化鈉溶液，根據(jù)題意，經(jīng)測(cè)定濾液中含氯元素的質(zhì)量為14.2g，則氯化鈉的質(zhì)量為14.2g÷

35.5

58.5

=23.4g，
則原NaCl和Na₂SO₄固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為：23.4g-11.7g=11.7g，
過(guò)濾后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

23.4g

14.2g+11.7g+200g+208g-23.3g

×100%=5.7%．
答：（1）原固體混合物中Na₂SO₄的質(zhì)量14.2g；（2）過(guò)濾后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.7%．

點(diǎn)評(píng)：本道綜合性較強(qiáng)，解答本題有三個(gè)突破點(diǎn)：一是根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷是哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；二是涉及到有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算；三是準(zhǔn)確找到濾液中的溶質(zhì)及原混合物的質(zhì)量．