Question

我國早在春秋戰(zhàn)國時期，就開始生產(chǎn)和使用鐵器．某化學小組到鋼鐵廠做社會調(diào)查，將不同質(zhì)量的生鐵樣品（假定其中只含有鐵和碳兩種單質(zhì)）分別放入5只燒杯中，各加入189.2g質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入生鐵樣品的質(zhì)量/g	3.0	6.0	9.0	12.4	14.0
充分反應后生成氣體的質(zhì)量/g	0.1	M	0.3	0.4	0.4

試計算：

（1）表中M的值為 -----

（2）燒杯④中完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）比較燒杯①和燒杯②中的生鐵樣品及產(chǎn)生的氣體可以知道，每3.0g生鐵樣品與足量稀硫酸反應后能生成0.3g氫氣，所以可以判斷M的值為0.2；

（2）設參加反應的鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y

Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑

56        152    2

x         y     0.4g

56 x =152 y =2 0.4g解得：x=11.2g，y=30.4g；

反應后所得溶液的中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：30.4g 189.2g+11.2g-0.4g ×100%=15.2%．

答：燒杯④中完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是15.2%．