Question

某同學(xué)為了測(cè)定黃銅屑（銅鋅合金）樣品的組成，取50g樣品與稀鹽酸反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖．
（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是

 

．
（2）求黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）當(dāng)樣品中的鋅剛好完全反應(yīng)時(shí)，所消耗的稀鹽酸是

 

g，試求此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：由生成氣體的質(zhì)量變化關(guān)系圖，50g樣品與稀鹽酸反應(yīng)最終生成氫氣的質(zhì)量為1.0g，此時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為120g，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量、生成的氯化鋅的質(zhì)量，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）由生成氣體的質(zhì)量變化關(guān)系圖，50g樣品與稀鹽酸反應(yīng)最終生成氫氣的質(zhì)量為1.0g．
設(shè)黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65       136   2
x         y   1.0g
（2）

65

2

=

x

1.0g

    x=32.5g
黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

32.5g

50g

×100%=65%．
（3）當(dāng)樣品中的鋅剛好完全反應(yīng)時(shí)，所消耗的稀鹽酸是120g；

136

2

=

y

1.0g

    y=68g
此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

68g

32.5g+120g-1.0g

×100%≈44.9%．
答：（1）1.0g；（2）黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%；（3）120；此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.9%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，細(xì)致地分析圖表信息，根據(jù)圖示確定生成氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．