Question

鈉是一種很活潑的金屬，不僅能與酸劇烈反應，而且在常溫下也能和水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣．現(xiàn)把3.45g金屬鈉投入到一定量的水中完全反應后，所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%．
（1）寫出金屬鈉和水反應的化學方程式并配平________；
（2）計算反應后所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；
（3）計算反應前水的總質(zhì)量．

Answer 1

解：（1）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，配平即可，故答案為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
（2）設反應需要水的質(zhì)量為x，可生成NaOH的質(zhì)量為y
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
46 36 80
3.45g x y




反應后所得NaOH溶液的質(zhì)量為：6g÷8%=75g
（3）用參加反應的水的質(zhì)量加氫氧化鈉溶液中水的質(zhì)量，就是反應前水的總質(zhì)量．
反應前水的總質(zhì)量為：2.7g+（75g-6g）g=71.7g
答：所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為75g，反應前水的總質(zhì)量為71.7g．
故答案為：（2）75g；（3）71.7g
分析：根據(jù)化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，由題目信息可知：鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣．根據(jù)鈉的質(zhì)量可以求氫氧化鈉的質(zhì)量，然后利用質(zhì)量分數(shù)公式求氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．用參加反應的水的質(zhì)量加氫氧化鈉溶液中水的質(zhì)量，就是反應前水的總質(zhì)量．
點評：本考點考查了化學方程式的書寫、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式的應用和根據(jù)化學方程式的計算，屬于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，本考點主要出現(xiàn)在計算題中．