Question

某實(shí)驗(yàn)室工作人員為了確定小蘇打樣品的純度，現(xiàn)稱取200g該小蘇打樣品充分加熱（雜質(zhì)不反應(yīng)）后冷卻到室溫，測(cè)得實(shí)驗(yàn)過(guò)程中剩余固體質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系如下：

時(shí)間/min	O	3	6	9	12	15
剩余固體的質(zhì)量/g	200	188	157	138	138	138

（1）固體質(zhì)量減少是因?yàn)樯�成了______；最終固體減少的質(zhì)量為_(kāi)_____g．
（2）試計(jì)算200g樣品中含碳酸氫鈉多少克？
（3）樣品中小蘇打的純度為多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解的產(chǎn)物考慮，結(jié)合表中數(shù)據(jù)計(jì)算出固體質(zhì)量的減少量；（2）根據(jù)減少的質(zhì)量是二氧化碳和水的質(zhì)量，通過(guò)方程式計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量；
（3）用碳酸氫鈉的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量乘以百分之百即可．
解答：解：（1）碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以固體質(zhì)量減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳和水的質(zhì)量；最終固體減少的質(zhì)量為：200g-138g=62g；
（2）設(shè)生成62g二氧化碳和水需要參加反應(yīng)的碳酸氫鈉質(zhì)量為X則：
2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168                 18+44=62
x                   62g
根據(jù)：解得x=168g；
（3）樣品中小蘇打的純度為：×100%=84%
故答案為：（1）C0₂和H₂0；  62；  （2）168 g；（3）84%．
點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道固體質(zhì)量減少的原因，是生成二氧化碳和水的結(jié)果，再根據(jù)此信息進(jìn)行相應(yīng)計(jì)算．