Question

已知石灰石所含的雜質不溶于水和鹽酸．為測定石灰石的純度，取4g樣品于燒杯，將50g 稀鹽酸分為5次依次加入燒杯，每次充分反應后，過濾、干燥、稱量剩余固體的質量，再將剩余物放回燒杯，繼續(xù)進行實驗．實驗結果如下表（假設過濾、干燥等操作過程，固體質量沒有損耗）：

實驗次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的質量	10g	10g	10g	10g	10g
剩余固體的質量	3.0g	2.0g	1.0g	0.4g	0.4g

請列式計算：
（1）該石灰石樣品的純度是多少？
（2）所用稀鹽酸的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

解：（1）根據(jù)圖中信息可以知道第四次加入鹽酸后，石灰石樣品中的碳酸鈣已反應完全，即剩余的0.4g為雜質，
所以石灰石樣品的純度==90%；
（2）比較各組數(shù)據(jù)可以知道10g稀鹽酸和1g碳酸鈣恰好完全反應，可以據(jù)此求出稀鹽酸的質量分數(shù)，
設稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73
1g x?10g

解得：x=7.3%
答：（1）該石灰石樣品的純度是90%；
（2）所用稀鹽酸的質量分數(shù)是多7.3%．
分析：（1）石灰石樣品前后減少的質量為碳酸鈣的質量，最后剩余的0.4g為雜質的質量，由此可求出石灰石樣品的純度；
（2）根據(jù)上述實驗可知每10克稀鹽酸與1克碳酸鈣恰好完全反應，根據(jù)碳酸鈣的質量求出10克稀鹽酸中溶質的質量，進而求出稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．
點評：此題是考查學生對圖表的分析能力，并利用分析結果進行計算，關鍵是把握住完全反應的數(shù)據(jù)，利用有用的數(shù)據(jù)進行計算．