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甲、乙兩組同學分別對一種“銅鋅合金”進行了如下探究：
【提出問題】該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？
【查閱資料】
（1）該合金結(jié)構(gòu)緊密，所含的鋅只有部分與鹽酸反應；
（2）該合金能全部溶于稀硝酸，生成Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液．
【設計并實驗】
甲組：稱取7.4g合金，放入足量的鹽酸中直到反應停止，收集到0.02g氫氣．
乙組：稱取7.4g合金，放入足量的稀硝酸中，全部溶解后加入足量的鐵，完全反應，得到6.66g銅．
【數(shù)據(jù)處理】根據(jù)上述實驗結(jié)果，請你幫助他們分別計算出合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．
甲組：______
乙組：______
【反思與評價】實驗不合理的組是______，其原因是______．
【數(shù)據(jù)處理】甲組：根據(jù)鋅和鹽酸反應的方程式中氫氣和鋅的關(guān)系計算鋅的質(zhì)量，然后計算質(zhì)量分數(shù)；
乙組：根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的公式直接計算
故答案為：甲組：設產(chǎn)生0.02 g H2需要鋅的質(zhì)量為x．
               Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
                65           2
                 x          0.02 g
               
65
x
=
2
0.02g

                 x=0.65 g
合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為
7.4g-0.65g
7.4g
×100%=91.2%
乙組：合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：
6.66g
7.4g
×100%=90.0%
【反思與評價】根據(jù)資料信息可知實驗不合理的組是甲組； 甲組實驗方案中的鋅未完全反應，所以測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏高．
故答案為：甲； 甲組實驗方案中的鋅未完全反應，所以測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏高．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

27、甲、乙兩組同學分別在稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，做常見酸、堿與酚酞指示劑反應的實驗．
①兩組同學實驗后，各自將溶液倒入各組的廢液缸中，研究小組對兩個組的廢液又進行分析，結(jié)果如下表．
廢液來源 甲組 乙組
觀測方法與結(jié)果 觀察廢液，呈無色 觀察廢液，呈紅色
甲組廢液呈無色，說明溶液pH的范圍是
≤
7．
②小組成員對廢液的組成判斷正確的是（不考慮酚酞和水的成分）
B
．
A．甲組廢液中一定含有鹽酸和硫酸
B．乙組廢液中一定含有氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉
C．甲組的廢液中只含有氯化鈉
D．乙組的廢液中只含有氫氧化鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：

25、王老師在化學課上經(jīng)常組織同學們開展一些探究活動：
（1）有一次王老師剛說為了探究酸的通性，需要先將濃硫酸稀釋成稀硫酸．小明就立刻自告奮勇上臺說要來完成這項稀釋工作，王老師對他的學習熱情給予了高度評價，不過當他用大量筒量取好20mL濃硫酸后，正準備將水加入到量筒中時，王老師立即進行了制止，并說他犯了兩個原則性錯誤．請你寫出小明的這兩個錯誤
不能在量筒中直接稀釋濃硫酸
；
不能將水加入到濃硫酸中
．
（2）一次王老師讓甲、乙兩組同學分別做常見酸和堿與指示劑反應的實驗，所做的實驗和使用的試劑如右圖所示．實驗后廢液分別集中倒進各組的廢液缸時，發(fā)現(xiàn)甲組廢液呈紅色，乙組廢液呈藍色．
請你分析廢液的成分：甲組廢液可能含有
甲組：NaCl、CaCl2、HCl
；
乙組廢液中可能含有
乙組：NaCl、CaCl2、NaOH、Ca（OH）2
．
假如將甲組的廢液直接排入鑄鐵管下水道，會造成什么危害？
答：
會造成下水管道被腐蝕
．
（3）自然界的物質(zhì)每時每刻都在發(fā)生著各種各樣的變化，而這些變化不僅與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，還與外界條件密不可分．因此人們利用這其中的規(guī)律，就可在生產(chǎn)、生活和科學實驗中，通過控制條件來控制化學反應的發(fā)生．王老師要同學們結(jié)合初中化學已學過的知識，來說明以下問題：

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2007?石景山區(qū)一模）甲、乙兩組同學分別對一種“銅鋅合金”進行了如下探究：
【提出問題】該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？
【查閱資料】
（1）該合金結(jié)構(gòu)緊密，所含的鋅只有部分與鹽酸反應；
（2）該合金能全部溶于稀硝酸，生成Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液．
【設計并實驗】
甲組：稱取7.4g合金，放入足量的鹽酸中直到反應停止，收集到0.02g氫氣．
乙組：稱取7.4g合金，放入足量的稀硝酸中，全部溶解后加入足量的鐵，完全反應，得到6.66g銅．
【數(shù)據(jù)處理】根據(jù)上述實驗結(jié)果，請你幫助他們分別計算出合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．
甲組：
設產(chǎn)生0.02gH2需要鋅的質(zhì)量為x．
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
652
x0.02g
65
x
=
2
0.02g

x=0.65g
合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為
7.4g-0.65g
7.4g
×100%=91.2%
設產(chǎn)生0.02gH2需要鋅的質(zhì)量為x．
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
652
x0.02g
65
x
=
2
0.02g

x=0.65g
合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為
7.4g-0.65g
7.4g
×100%=91.2%

乙組：
合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：
6.66g
7.4g
×100%=90.0%
合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：
6.66g
7.4g
×100%=90.0%

【反思與評價】實驗不合理的組是
甲
甲
，其原因是
甲組實驗方案中的鋅未完全反應，所以測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏高
甲組實驗方案中的鋅未完全反應，所以測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏高
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

甲、乙兩組同學分別對一種“銅鋅合金”進行了如下探究：
【提出問題】該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？
【查閱資料】
（1）該合金結(jié)構(gòu)緊密，所含的鋅只有部分與鹽酸反應；
（2）該合金能全部溶于稀硝酸，生成Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液．
【設計并實驗】
甲組：稱取7.4g合金，放入足量的鹽酸中直到反應停止，收集到0.02g氫氣．
乙組：稱取7.4g合金，放入足量的稀硝酸中，全部溶解后加入足量的鐵，完全反應，得到6.66g銅．
【數(shù)據(jù)處理】根據(jù)上述實驗結(jié)果，請你幫助他們分別計算出合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．
甲組：______
乙組：______
【反思與評價】實驗不合理的組是______，其原因是______．

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