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13．下列操作導(dǎo)致原溶液pH降低的是（　�。�
A．往稀酸里滴加稀氫氧化鈉溶液B．向水中加入少許氫氧化鈉溶液
C．向稀氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸D．往稀鹽酸中滴加氯化鈉溶液

分析 根據(jù)已有的知識進行分析，酸的pH小于7，堿溶液的pH大于7，往酸溶液中加堿pH增大，往水中加堿pH增大，往堿溶液中加酸pH減小，往稀鹽酸中滴加氯化鈉溶液，溶液的酸性減弱，pH減�。�

解答 解：A、酸的pH小于7，堿溶液的pH大于7，往酸溶液中加堿，酸和堿發(fā)生反應(yīng)，使酸性減弱，酸性越弱，pH越大，故pH增大，故A錯誤；
B、往水中加氫氧化鈉，水呈中性，其pH等于7，加入的氫氧化鈉呈堿性，pH增大，故B錯誤；
C、向稀氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，酸和堿反應(yīng)使溶液的堿性減弱，堿性越弱，pH越小，故pH減小，故C正確；
D、往稀鹽酸中滴加氯化鈉溶液，溶液的酸性減弱，pH減小，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查了常見溶液的pH的變化，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)進行．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．指出下列符號中“2”的意義．
（1）2Ca鈣原子的個數(shù)為2，（2）Mg2+一個鎂離子帶有兩個單位的正電荷，
（3）2Ca2+鈣離子的個數(shù)為2，一個鈣離子帶有2個單位的正電荷，（4）O2一個氧分子中含有2個氧原子．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．興趣小組的同學(xué)用如下原理制取X氣體：3H2SO4+P2O5═2H3PO4+□X↑．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．X是一種氧化物B．X的相對分子質(zhì)量為64
C．X氣體的密度比空氣大D．X中硫元素的化合價為+6價

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．根據(jù)下列制取氧氣的裝置圖回答問題：

（1）寫出儀器①、②的名稱①酒精燈；②集氣瓶．
（2）實驗室常用高錳酸鉀或過氧化氫和二氧化錳來制取氧氣，你認為其中相對較好的方法是過氧化氫和二氧化錳，其理由是生成物對環(huán)境沒有污染．二氧化錳在反應(yīng)中起催化作用．
（3）何潔同學(xué)在制取氧氣過程中，她收集一瓶氧氣后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復(fù)燃．其原因可能是裝置漏氣．
（4）寫出高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式，并在標出該反應(yīng)的反應(yīng)類型高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣、分解反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某Fe3O4樣品中中可能含有的雜質(zhì)是Fe2O3和FeO其中的一種．為探究雜質(zhì)的情況設(shè)計如下方案：
實驗設(shè)計：同學(xué)們稱取了34.92g該Fe3O4樣品用圖一進行了下列實驗：
實驗分析：因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩個討論小組．
甲組：（1）B裝置中盛的是氫氧化鈉溶液，吸收生成的二氧化碳（2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O），B中帶孔玻璃球泡的作用是使二氧化碳和氫氧化鈉充分反應(yīng)．
（2）上述實驗過程中，CO的作用有①②③④⑤（填序號）
①CO氣體作為反應(yīng)物
②實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸
③停止加熱后，防止A中生成物被氧化
④停止加熱后防止B中的溶液倒吸入A中
⑤對B中反應(yīng)物起到一定的攪拌作用，便于CO2與反應(yīng)液充分接觸而反應(yīng)
乙組：乙組同學(xué)認為B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差會偏小而影響計算、分析，你認為他們的理由是CO從B中溶液里逸出時會帶出部分水蒸氣；改進為：在B裝置后接一盛有濃硫酸的吸水裝置，將B和該裝置“捆綁”稱量，從而減小誤差．
查閱資料：Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；利用儀器測定并繪制成反應(yīng)過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（如圖二）．
（1）寫出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe3O4+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3FeO+CO2；
（2）確定：該Fe3O4樣品中含有的雜質(zhì)是Fe2O3，其中含F(xiàn)e3O4的質(zhì)量是20.88g，（不需要寫出過程）
（已知Fe3O4、FeO、Fe2O3中鐵元素質(zhì)量分數(shù)分別為72.4%、77.8%、70.0%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．今年央視3.15晚會曝光，少數(shù)不法廠家向液化石油氣中摻入了二甲醚（C2H6O），二甲醚會對液化氣罐的配件造成腐蝕，存在安全隱患．下列關(guān)于二甲醚的說法正確的是（　�。�
A．屬于氧化物
B．它是由兩個碳原子、六個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的
C．碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為2：6：1
D．它是由碳、氫、氧三種元素組成的

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某化學(xué)興趣小組的學(xué)生研究過量的炭粉與Fe2O3在高溫條件下反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分．探究過程如下：
（1）提出假設(shè)：氣體產(chǎn)物全部是CO2．
（2）查閱資料：a．氮氣不能與炭粉及Fe2O3反應(yīng)．
b．高溫下可以發(fā)生下列反應(yīng)：2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑  C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
（3）設(shè)計方案：將一定量氧化鐵在隔絕空氣的環(huán)境下與過量炭粉充分反應(yīng)．用實驗中實際測得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，與理論計算得到的CO2的質(zhì)量進行比較．
（4）實驗裝置：如圖所示．
（5）實驗操作：
①稱量：反應(yīng)前Fe2O3的質(zhì)量3.20g；炭粉的質(zhì)量2.00g；玻璃管C的質(zhì)量48.48g．反應(yīng)后玻璃管與殘留固體共52.24g．
②加熱前先通一段時間氮氣，再夾緊彈簧夾T，點燃酒精噴燈加熱．
（6）問題分析：①用酒精噴燈而不用酒精燈的目的是獲取反應(yīng)所需的高溫條件．
②加熱前先通一段時間氮氣的目的是清除試管中空氣（氧氣），防止炭粉與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)．
③理論計算：若氧化鐵與炭粉反應(yīng)的氣體產(chǎn)物全部是CO2，求3.20g氧化鐵完全反應(yīng)時生成CO2的質(zhì)量．（寫出計算過程）
④根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算實驗中實際獲得氣體的質(zhì)量．（寫出計算過程）
（7）結(jié)論：原假設(shè)不能（能、不能）成立，理由是因為生成的氣體質(zhì)量為1.44 g，大于1.32 g，故氣體產(chǎn)物不完全為CO2，實際是C02和C0的混合物，原假設(shè)不能成立（其他合理答案亦可給分）．
（8）興趣小組成員小聰想到家里新?lián)Q的水龍頭．他從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻．好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，請你參與．
【作出猜想】
猜想1：Cr＞Fe＞Cu；     猜想2：Fe＞Cu＞Cr；     猜想3：你的猜想是Fe＞Cr＞Cu．
【查閱資料】
①鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜．
②鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液．
【設(shè)計與實驗】
小聰同學(xué)取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸．
實驗試管1試管2試管3
實驗
操作
實驗
現(xiàn)象		鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變成為藍色銅表面無氣泡
【結(jié)論與解釋】
①小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是猜想1正確．
②實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化膜，利于反應(yīng)．
【知識運用】
將鉻片投入FeSO4溶液中，反應(yīng)能（填“能”或“不能”）進行．若能進行，請你寫出化學(xué)方程式Cr+FeSO4=Fe+CrSO4．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖是驗證分子性質(zhì)的裝置．U型管左側(cè)管內(nèi)固定一小試管，右側(cè)管內(nèi)掛有滴有酚酞溶液的濾紙條，膠頭滴管中有濃氨水．
（1）將膠頭滴管中的濃氨水注入小試管，過一會能觀察的現(xiàn)象是濾紙由白色變?yōu)榧t色，能得出的關(guān)于分子性質(zhì)的結(jié)論是分子是不斷運動的．
（2）若先在小試管中加入氧化鈣（CaO）固體，再注入濃氨水，則可在更短的時間內(nèi)觀察到與（1）中相同的現(xiàn)象．
①氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時放出熱量，請寫出這個反應(yīng)的化學(xué)表達式CaO+H2O=Ca（OH）2．
②由此可知影響分子運動速率的因素是溫度，溫度越高，分子運動速率越快．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．下列不同物質(zhì)的微觀粒子示意圖，表示混合物的是C，表示純凈物的是A、B、D、E．

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同步練習冊答案