Question

15．如圖1的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．

請你回答：
（1）氟元素的相對原子質(zhì)量為19.00，鈣元素的原子序數(shù)為20．
（2）X=8，Ca離子的符號為Ca²⁺．
（3）A、B、C、D屬于同種元素的粒子是BC（填序號）．
（4）A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似B（填序號）
（5）我省某地曾經(jīng)發(fā)生過氫氟酸（HF）泄漏，消防員用熟石灰對泄漏點進行處理．請寫出化學(xué)方程式Ca（OH）₂+2HF=CaF₂↓+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析解答即可．
（2）根據(jù)原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、離子符號的寫法分析解答．
（3）根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素種類的是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），據(jù)此進行分析解答；
（4）根據(jù)原子的最外層電子數(shù)主要決定了元素的性質(zhì)分析；
（5）根據(jù)酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)分析回答．

解答 解；（1）根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知氟元素的相對原子質(zhì)量為19.00，鈣元素的原子序數(shù)為20．
（2）原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以18=2+8+X，X=8；鈣原子的最外層電子數(shù)是2，易失去形成帶兩個單位正電荷的鈣離子，符號為：Ca²⁺．
（3）根據(jù)決定元素種類的是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），因為B、C的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，所以B、C屬于同種元素的粒子．
（4）A粒子與B的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；
（5）我省某地曾經(jīng)發(fā)生過氫氟酸（HF）泄漏，消防員用熟石灰對泄漏點進行處理．反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ca（OH）₂+2HF=CaF₂↓+2H₂O．
故答案為：（1）19.00；20；（2）8；（3）BC．（4）B；（5）Ca（OH）₂+2HF=CaF₂↓+2H₂O．

點評 本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息、明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系、掌握元素的特征等是即可正確決定本題．