Question

10．酸、堿、鹽在生活、生產中應用廣泛，使用時必須十分小心，氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，實驗時最好戴防護眼鏡，為了便于理解和記憶，小麗同學總結了堿的化學性質如圖，請你根據要求完成下列問題：
（1）小麗同學發(fā)現，以前取用氫氧化鈉溶液時試劑瓶忘記蓋瓶塞，依據反應③說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，如果該溶液變質，則發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）要檢驗該氫氧化鈉溶液已變質，選擇下列試劑不能達到目的是B
A．稀HCl  B．酚酞試液  C．CaCl₂   D．Ca（OH）₂
（3）為了驗證反應④，小麗將無色酚酞試液分別滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由無色變成紅色，原因是它們在水溶液中能電離出OH^-．
（4）依據反應②，KOH能與下列物質反應的是C
A．H₂SO₄ B．BaCl₂ C．CuSO₄ D．Na₂CO₃
發(fā)生反應的化學方程式為：CuSO₄+2KOH=K₂SO₄+Cu（OH）₂↓
（5）硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]、磷酸二氫鈣[Ca（H₂PO₄）₂]、亞硝酸鈉（NaNO₂）、硝酸鉀（KNO₃）等屬于鹽，其中又屬于復合肥的是硝酸鉀（KNO₃）．

Answer 1

分析 （1）根據氫氧化鈉能夠吸收空氣中的二氧化碳，并且能夠反應生成碳酸鈉和水解答；
（2）根據氫氧化鈉變質，氫氧化鈉溶液中就含有碳酸鈉，碳酸鈉顯堿性，只要能證明溶液中是否含有碳酸根離子就能判斷氫氧化鈉溶液是否變質；
（3）根據堿中都含有氫氧根離子解答；
（4）根據復分解反應發(fā)生的條件解答；
（5）根據復合肥是含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥解答．

解答 解：（1）氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）A、滴加鹽酸，有氣泡生成，說明溶液中含有碳酸鈉，因此鹽酸能驗證氫氧化鈉溶液已變質，故選項不符合題意；
B、氫氧化鈉變質，氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉也顯堿性，也能使酚酞試液變紅色，因此無色酚酞不能驗證氫氧化鈉溶液已變質，故選項符合題意；
C、滴加氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有碳酸鈉，因此氯化鈣溶液能驗證氫氧化鈉溶液已變質，故選項不符合題意；
D、滴加氫氧化鈣溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有碳酸鈉，因此氫氧化鈣溶液能驗證氫氧化鈉溶液已變質，故選項不符合題意．
（3）堿中都含有氫氧根離子，無色酚酞試液分別滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由無色變成紅色，原因是它們在水溶液中能電離出OH^-；
（4）依據反應②，堿可以和鹽反應；
A、H₂SO₄ 是酸；
B、BaCl₂是鹽，和KOH相互交換成分沒有氣體、沉淀和水生成，不反應；
C、CuSO₄ 是鹽，和KOH相互交換成分有氫氧化銅藍色沉淀生成，反應；
D、Na₂CO₃是鹽，和KOH相互交換成分沒有氣體、沉淀和水生成，不反應；
發(fā)生反應的化學方程式為：CuSO₄+2KOH=K₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
（5）硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]、磷酸二氫鈣[Ca（H₂PO₄）₂]、亞硝酸鈉（NaNO₂）、硝酸鉀（KNO₃）等屬于鹽，其中又屬于復合肥的是硝酸鉀（KNO₃），既含有甲元素，有含有氮元素．
答案：（1）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）B；
（3）OH^-；
（4）C  CuSO₄+2KOH=K₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
（5）硝酸鉀（KNO₃）．

點評 本題主要考查NaOH的化學性質和碳酸鹽的檢驗，難度不大，是對所學知識的綜合運用，需要學生具備扎實的基礎知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力，學習中全面把握基礎知識．