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現有三種常見胃病藥品的標簽：

藥品中所含的物質均能中和胃里過量的鹽酸，上述三種藥片中和胃酸多少的比較，正確的是（　�。�

A、①＜②＜③

B、③＜②＜①

C、①＜②＜③

D、①＜③＜②

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：中和胃酸的能力就是反應相同量的胃酸所消耗胃病藥品的質量，消耗藥品質量越大，能力越弱．

解答：解：假如要中和胃酸中HCl質量為36.5g，那么所需胃藥質量越大，該種藥品中和胃酸的能力就越弱．
各反應物之間的定量反應關系為
CaCO₃～2HCl Mg（OH）₂～2HCl Mg0～2HCl，找出各物質質量比，
100 73 58 73 40 73
通過分析看以看出：反應73克鹽酸，分別消耗三種藥品的質量依此為100克、58克、40克
所以三種藥品中和胃酸的能力氧化鎂最強、其次氫氧化鎂、最弱的是碳酸鈣．
故選：A．

點評：本題主要考查學生對酸堿發(fā)生中和反應掌握情況，以及運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．學生須認真分析已知條件，正確書寫化學方程式，才能正確解答．

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下列描述哪些是物理變化

哪些是化學變化

哪些是物理性質

哪些是化學性質

．
A、銅綠受熱時會分解；
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C、木炭在空氣中燃燒生成了二氧化碳；
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；反應類型

．
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；反應類型

．

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（1）天然氣的主要成分是（填化學式）

，它與石油和

均屬于化石燃料．
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．
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（3）人們正在利用和開發(fā)太陽能、核能及

（只填一種）等新能源．其中氘的核能開發(fā)，被認為是解決未來世界能源、環(huán)境等問題的主要途徑之一，已知氘和氫是同種元素，則氘原子核內的質子數為

．

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（1）用化學用語填空：
①1個硅原子

；
②2個鎂離子

；
③地殼中含量第二的金屬元素

．
（2）說出下列符號中“2”的含義：①2Ar

；②O^2-

．
（3）構成物質的基本微粒有分子、原子、離子．硫酸銅是由

（填具體微粒名稱，下同）構成的；二氧化碳是由

構成的；汞是由

構成的．
（4）加鈣牛奶中的“鈣”是指

（填“元素”或“原子”）．
（5）將某種暗紫色固體粉末A加熱，可產生無色氣體B，同時生成一種黑色固體C和另一種固體物質D．黑色固體C通�？捎糜诩訜崧人徕浿蒲鯕鈺r的催化劑．另一黑色固體E在無色氣體B中燃燒，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體F．綠色植物可將氣體F通過光合作用吸收，并轉化為無色氣體B．回答：
①寫出物質的名稱：C

；
②寫出加熱A發(fā)生的化學反應的文字反應式

．

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元素．

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