Question

（4分）已知 Na₂CO₃的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na₂CO₃和NaCl 組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分數(shù)為10％的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意回答問題：

(1)當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH    7（填＞、＝、＜）。

(2)當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

 

Answer 1

【答案】

(1) （1分）   ＜        （2）（3分）24.2%

【解析】（1）由圖可知滴至B點時，鹽酸已經(jīng)過量，因此溶液此時顯酸性，pH小于7．

（2）由稀鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)根據(jù)化學方程式可以計算出生成氯化鈉和二氧化碳的質(zhì)量，進而計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解：設(shè)Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y，同時生成CO₂的質(zhì)量為z.

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+ CO₂

106     73    117    44

x    73×10%   y     z