Question

26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克。求：⑴黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)；⑵反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

解：氫氣的質(zhì)量為0.2克。

設鋅的質(zhì)量為X，

Zn+ H₂SO₄ = ZnSO₄+ H₂↑

65          161    2

X           Y     0.2g

65：X=2：0.2g       X=6.5g

161：Y=2：0.2g       Y=16.1g

黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)：×100%=75%

反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：×100%=15.1%

答：黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為75%    反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15.1%