Question

有一容器，底部面積為100厘米²，內(nèi)裝500克鹽酸溶液．現(xiàn)往容器中投入一定質(zhì)量的碳酸氫鈉固體，恰好與鹽酸完全反應，此時容器底部所受的壓強比反應前增加了58.8帕．若g取9.8米/秒²，試計算：
（1）投入的碳酸氫鈉的質(zhì)量是多少克？
（2）原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：依據(jù)壓強的公式是

F

S

以及壓強的增大實質(zhì)是容器內(nèi)溶液質(zhì)量的改變對反應的過程進行分析解答，主要是利用溶液的增加質(zhì)為放入的碳酸氫鈉與生成的二氧化碳之差解決；

解答：解：根據(jù)P=

F

S

=58.8P，則有

m2g

s

-

m1g

s

=58.8P
△m=m₂-m₁ =

58.8P×0.01m2

9.8N/kg

=0.06千克
設NaHCO₃的質(zhì)量為x，HCl的質(zhì)量為y
NaHCO₃ +HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑ 增量
84      36.5          44  40
x        y                60克

84

x

=

36.5

y

=

40

60克

x=126克
y=54.75克
則原鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

54.75克

500克

×100%=10.95%
答：（1）投入的碳酸氫鈉的質(zhì)量是126克；
（2）原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10.95%；

點評：此題是一道關于物理化學知識相關的綜合題，解題的關鍵是對壓強與溶液質(zhì)量的改變結(jié)合起來進行具體的分析．