Question

NaOH潮解后極易與空氣中的CO₂反應生成Na₂CO₃而變質．為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH的含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200 g溶液．再加入200 g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6 g．

請計算：

(1)反應產生的CO₂的質量為________．

(2)若所取燒堿樣品為50.0 g，則樣品中NaOH的質量分數是多少．

(3)用同濃度的硫酸，與一瓶未變質、部分變質、或全部變質(雜質都是Na₂CO₃)的燒堿樣品反應，需要硫酸的質量都相等．其原因是：________________(從鈉元素質量守恒的角度解釋)．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)4.4 g 　　(2)78.8％ 　　(3)硫酸在與氫氧化鈉或碳酸鈉反應時都是每46 g鈉元素轉化為142 g硫酸鈉，同時消耗98 g硫酸．因此，只要硫酸溶液的濃度相等，所需硫酸的質量就必定相等 　　講析：(1)依據質量守恒定律可知，燒堿樣品溶于水得到的200 g溶液和加入的200 g稀硫酸充分反應后，溶液質量之所以變?yōu)?95.6 g，就是因為有二氧化碳氣體放出．顯然，運用這種綜合思維的方法，即可快速求出生成的二氧化碳的質量為200 g＋200 g－395.6 g＝4.4 g． 　　(2)得到了二氧化碳的質量4.4 g這一關鍵的數據，就能為下面求解樣品中NaOH的質量分數奠定堅實的基礎． 　　設所取樣品中所含Na2CO3的質量為x． 　　Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 　　　106　　　　　　　　　　　　　44 　　　x　　　　　　　　　　　　　　4.4 g 　　＝，x＝10.6 g 　　則樣品中NaOH的質量分數為×100％＝78.8％． 　　(3)通過有關化學方程式可以看出，無論氫氧化鈉是否完全變質，硫酸在與氫氧化鈉或碳酸鈉反應時都是每46 g鈉元素轉化為142 g硫酸鈉，同時消耗98 g硫酸．因此，只要硫酸溶液的濃度相等，所需硫酸的質量就必定相等． 　　點評：本題通過文字信息的形式給出了三個數據，這些數據只有經過分析處理才能作為解題的關鍵數據．