Question

14．實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物30克制取氧氣，等加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，測得剩余固體的質(zhì)量為20.4克．求：
（1）反應(yīng)生成氧氣多少克？
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為多少？

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知試管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣的質(zhì)量，根據(jù)方程式以及氧氣的質(zhì)量，列比例式計算出參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒，減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量，即制得氧氣：30g-20.4g=9.6g；
（2）設(shè)氯酸鉀質(zhì)量為x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                         96
x                             9.6g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{9.6g}$  解得：x=24.5g
答：（1）完全反應(yīng)后制得氧氣9.6g；（2）混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是 24.5g

點評 本題的關(guān)鍵是要分析出試管內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣質(zhì)量，再根據(jù)氧氣質(zhì)量進行進一步計算．