Question

（2008?黃岡模擬）黃銅是銅和鋅的合金．向一定質(zhì)量的黃銅樣品中加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.2g氫氣．
（1）求所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
（2）若要求出黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)，題設(shè)條件中缺少一個已知量，即題設(shè)條件中應(yīng)提供______的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)金屬的活動性強弱鋅＞氫＞銅，黃銅放入稀硫酸中鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，同時放出氫氣；利用反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量，可計算出恰好完全反應(yīng)所消耗硫酸的質(zhì)量、鋅的質(zhì)量；然后利用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；而黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)=×100%，由于不知黃銅的質(zhì)量無法進一步計算．
解答：解：（1）設(shè)產(chǎn)生0.2g氫氣消耗硫酸的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2
    x         0.2g
  x=9.8g
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=9.8%
答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%；
（2）黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)=×100%，其中鋅的質(zhì)量可根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量求得，但由于不知道黃銅的質(zhì)量，無法進一步計算出黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)；因此，題設(shè)條件中應(yīng)提供黃銅合金的質(zhì)量；
故答案為：黃銅合金．
點評：化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中任意物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．