Question

某課外活動小組，為了檢測本地鋼鐵廠生鐵產(chǎn)品的質(zhì)量情況，在實驗室中稱取生鐵屑樣品10.0g放入燒杯中，加入50g稀硫酸（足量），使之充分反應（雜質(zhì)不參加反應），然后稱量，反應后所剩固體與液體的總質(zhì)量為59.66g．計算：
（1）反應生成氫氣的質(zhì)量．
（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算鐵的質(zhì)量，進一步可以計算生鐵樣品中雜質(zhì)的含量．

解答：解：（1）反應生成氫氣的質(zhì)量為：10.0g+50g-59.66g=0.34g；
答：反應生成氫氣的質(zhì)量是0.34g．
（2）設生鐵中鐵的質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x              0.34g

56

x

=

2

0.34g

x=9.52g
生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)：

9.52g

10.0g

×100%=95.2%
答：生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為95.2%．

點評：本題主要考查含雜質(zhì)的物質(zhì)的化學方程式計算，難度較大．