Question

（12分）二十一世紀(jì)是海洋開發(fā)與利用的世紀(jì)，我市實(shí)施黃藍(lán)兩大國家戰(zhàn)略形成新的發(fā)展格局，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點(diǎn)發(fā)展領(lǐng)域之一。

（1）海水曬鹽：將海水引入蒸發(fā)池，經(jīng)日曬蒸發(fā)到一定程度時(shí)，導(dǎo)入結(jié)晶池，繼續(xù)日曬，海水就會(huì)成為食鹽的飽和溶液，再曬就會(huì)逐漸析出粗鹽，剩余的液體稱為母液（也稱鹵水）。

1L海水在逐漸濃縮過程中不斷析出的鹽的種類和質(zhì)量（單位：g）關(guān)系如下表所示：

海水密度（g/mL）	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02
1.31		1.40	0.54	0.03

I、海水曬鹽是 （選填“物理”或“化學(xué)”）變化，包含蒸發(fā)、 等過程。

II、若得到純度較高的粗鹽和含濃度較高的鹵水，鹵水的密度應(yīng)控制在什么范圍 ，原因是 。

（2）海水制鎂：海水曬鹽后，以其母液（鹵水）和貝殼（主要成分是CaCO3）為原料制鎂，其工藝流程如下圖所示：

I、步驟①所加的堿應(yīng)該是 （選填“氫氧化鈉”或“石灰乳”），步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；若要驗(yàn)證鎂、鐵、銅的活動(dòng)性順序，選擇鐵絲后，還要選擇 、 兩種溶液。

II、Mg(OH)2加熱分解生成MgO和H2O，MgO是高熔點(diǎn)的化合物，某些阻燃劑（阻礙燃燒的物質(zhì)）的有效成分是Mg(OH)2。你認(rèn)為Mg(OH)2能夠阻燃的原因可能是 （選填序號(hào)）

A．Mg(OH)2分解需要吸收大量的熱，降低了可燃物的著火點(diǎn)

B．生成的氧化鎂覆蓋在可燃物表面，隔絕了空氣

C．生成的水蒸氣降低了可燃物周圍氧氣濃度

D．反應(yīng)因吸熱降低了環(huán)境溫度，使可燃物不易達(dá)到著火點(diǎn)

 

Answer 1

（1）I、物理；結(jié)晶；II、1.21g?mL-1～1.26g?mL-1范圍內(nèi)；盡可能使氯化鈉析出，盡少減少雜質(zhì)鹽類的析出；（2）I、石灰乳；Mg(OH)2+2 HCl=MgCl2+H2O；氯化鎂、硫酸銅；II、BCD。

【解析】

試題分析：I、海水曬鹽是將水蒸發(fā)而使溶解的食鹽析出，過程中沒有生成新物質(zhì)，為物理變化，包含蒸發(fā)和結(jié)晶等過程。

II、根據(jù)表格可知：當(dāng)鹵水的密度在1.21g?mL-1～1.26g?mL-1范圍內(nèi)時(shí)；溶解的氯化鈉較少，溶解的鹽類雜質(zhì)較多。可以達(dá)到：盡可能使氯化鈉析出，盡少減少雜質(zhì)鹽類的析出的目的。

（2）I、石灰乳的成分為氫氧化鈣，價(jià)格較低，更易獲得，所以步驟①所加的堿應(yīng)該是石灰乳。步驟②時(shí)氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH)2+2 HCl=MgCl2+H2O；

可能過鐵與鎂鹽的溶液驗(yàn)證鐵與鎂的活動(dòng)性強(qiáng)弱；可能過鐵與銅鹽溶液是否反應(yīng)驗(yàn)證鐵與銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱。所以還要選擇氯化鎂、硫酸銅兩種溶液。（也可選其它的可溶解性鎂鹽與銅鹽的溶液）

II、A、Mg(OH)2分解需要吸收大量的熱，降低了可燃物的溫度而不是著火點(diǎn)。此項(xiàng)不正確。B、生成的氧化鎂是高熔點(diǎn)的化合物，覆蓋在可燃物表面，可使可燃物與空氣隔絕。此項(xiàng)正確。C、生成的水蒸氣降低了可燃物周圍氧氣濃度，使燃燒的劇烈程度降低。此項(xiàng)正確。D、反應(yīng)因吸熱降低了環(huán)境溫度，使可燃物不易達(dá)到著火點(diǎn)。此項(xiàng)正確。所以應(yīng)選BCD項(xiàng)。

考點(diǎn)：海水曬鹽、海水制鎂、燃燒與滅火