Question

工業(yè)用煅燒碳酸鈣的方法制取二氧化碳．欲得到88噸二氧化碳，則需煅燒多少碳酸鈣？同時得到氧化鈣多少？

Answer 1

分析：煅燒碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)方程式確定反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量計算碳酸鈣及氧化鈣的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)需煅燒碳酸鈣的質(zhì)量為x，同時得到氧化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100         56  44
x           y   88t

100

44

=

x

88t

  x=200t

56

44

=

y

88t

  y=112t
答：需煅燒200t碳酸鈣，同時得到氧化鈣112t．

點評：化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中作任一物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．