Question

小紅同學對銅與濃硫酸能否發(fā)生反應產(chǎn)生了興趣，并進行了如下探究：
【提出問題】猜想Ⅰ：銅與濃硫酸不能反應；猜想Ⅱ：銅與濃硫酸能反應，且可能生成氫氣．
【實驗探究】
實驗Ⅰ：在一支試管中加入一小片銅，再加入少量的濃硫酸，試管中無現(xiàn)象；
實驗Ⅱ：再給上述試管加熱，試管中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，溶液呈現(xiàn)藍色．
【分析設想】
（1）溶液呈藍色，說明生成了

 

．
（2）根據(jù)

 

推斷，產(chǎn)生的氣體不可能是氫氣，很可能是一種含硫元素的氣體．
【查閱資料】
（1）常見的含硫元素的氣體有二氧化硫和硫化氫．
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氫氧化鈉等堿溶液反應生成鹽和水．
（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，又能恢復原來的紅色．硫化氫不能使品紅溶液褪色．
【實驗探究】
為了檢驗產(chǎn)生的氣體的成分，小紅將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱，溶液又變成紅色．
【實驗結(jié)論】
（1）在常溫下，銅與濃硫酸不能反應；（2）在加熱條件下銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體是

 

，此反應還生成了水，請寫出該反應的化學方程式

 

；
（3）濃硫酸與銅加熱時能反應，而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應，由此說明：物質(zhì)的化學性質(zhì)除了與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關外，還可能與溶液中溶質(zhì)的

 

有關．
【拓展延伸】
為了防止污染空氣，小紅和她的同學采用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氣體，請寫出該反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律,酸的化學性質(zhì),質(zhì)量守恒定律及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：根據(jù)已有的知識進行分析，硫酸銅的水溶液呈藍色，品紅溶液褪色說明有二氧化硫生成，二氧化硫能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，化學反應與反應物的濃度有關．

解答：解：分析猜想：（1）溶液變藍，說明有硫酸銅生成，故填：CuSO₄（硫酸銅）；
實驗結(jié)論：（2）品紅溶液褪色說明有二氧化硫生成，銅能與濃硫酸在加熱時反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，故填：SO₂（二氧化硫），Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（3）銅不能與稀硫酸反應，可以與濃硫酸反應，說明化學反應與反應物的濃度有關，故填：濃度大小或質(zhì)量分數(shù)大��；
 拓展延伸：二氧化硫能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，故填：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
故答案為：
CuSO₄或硫酸銅；有刺激性氣味的氣體生成； SO₂或二氧化硫；
Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；濃度大小或質(zhì)量分數(shù)大�。�
SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

點評：本題為科學探究題，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行．