Question

3．用所學化學知識解釋下列原理：
（1）鐵生銹是鐵與空氣中水和O₂（寫化學式）共同作用的結果；
（2）接觸面積越大，化學反應的速率就越大，任舉一例說明；
（3）用赤鐵礦冶煉鐵的反應原理（用化學方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸．
（2）反應物的接觸面積越大，化學反應速率越快，如塊狀物質(zhì)和粉末狀物質(zhì)放入相同的一種物質(zhì)中反應，反應速率不同．
（3）首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答 解：（1）鐵生銹是鐵與氧氣和水的共同作用的結果．故填：O₂；
（2）反應物的接觸面積越大，反應速率越快；如煤粉、蜂窩煤燃燒比煤塊燃燒的快（合理即可）．故填：煤粉、蜂窩煤燃燒比煤塊燃燒的快（合理即可）；
（3）工業(yè)上用一氧化碳還原赤鐵礦石（主要成分為氧化鐵）煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故答案為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

點評 明確鐵的銹蝕條件、影響反應速率的因素以及化學方程式的書寫是解題的關鍵．