Question

有一在空氣中暴露過的NaOH固體，經(jīng)分析知其含水7.65%，含Na₂CO₃4.32%，其余是NaOH．若將此樣品1g放入100g3.65%的稀鹽酸中充分反應，殘余的酸再用10g30.9%的NaOH溶液恰好完全中和．將反應后的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是（　　）

• A、5.85g
• B、4.52g
• C、2.62g
• D、1.33g

Answer 1

分析：因為100g3.65%的稀鹽酸與碳酸鈉、氫氧化鈉溶液都反應，因為“完全中和”，故氯元素全部與鈉元素，生成氯化鈉；先求出100g3.65%的稀鹽酸的氯元素的質(zhì)量，則可求出氯化鈉的質(zhì)量．

解答：解：因為100g3.65%的稀鹽酸與碳酸鈉、氫氧化鈉溶液都反應，因為“完全中和”，故氯元素全部與鈉元素，生成氯化鈉，則：100g3.65%的稀鹽酸的氯元素的質(zhì)量為：100×3.65%×

35.5

36.5

×100%=3.55克，故3.55÷

35.5

58.5

×100%=5.85克，故將反應后的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是5.85克．
故選A．

點評：本題是運用化學中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)的計算，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力．