Question

為測定某BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取100g BaCl₂溶液，不斷加入稀H₂SO₄，反應過程中溶液質(zhì)量與加入稀H₂SO₄的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答：
①P點意義

 

．
②反應生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量為

 

g．
③求原BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：①根據(jù)坐標的變化分析P點的意義；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律及圖信息示求出生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量；
③根據(jù)化學方程式，列出比例式求出氯化鋇的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：①坐標的起點100g是氯化鋇溶液的質(zhì)量，隨著稀硫酸的加入，產(chǎn)生硫酸鋇的同時，溶液逐漸增加，等到完全反應時，由于沒有沉淀的產(chǎn)生，所以溶液的質(zhì)量的斜率變大；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律：100g+100g-176.7g=23.3g是硫酸鋇沉淀的質(zhì)量；
③解：設(shè)BaCl₂質(zhì)量為x
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
208         233
x           23.3g

208

x

=

233

23.3g

x=20.8g
原BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

20.8g

100g

×100%=20.8%；
答：原BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.8%．
答案：①稀硫酸和氯化鋇恰好完全反應； ②23.3； ③20.8%．

點評：本題主要考查重金屬鹽對人體的危害及有關(guān)的計算．在生產(chǎn)、生活中可能會遇到中毒現(xiàn)象或其它災難，了解中毒原理、或事故發(fā)生原因，才會正確對事故進行處理，保障人的生命安全．