Question

期末，化學(xué)老師在清理藥品時，拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末，他讓小李和小張對這瓶氫氧化鈣粉末的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
（1）提出問題：這瓶氫氧化鈣是否生已生成碳酸鈣而變質(zhì)？
（2）進(jìn)行猜想：①這瓶氫氧化鈣已生碳酸鈣而變質(zhì)；②氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕}，③氫氧化鈣沒有變質(zhì)．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)試驗(yàn)．下表是對猜想①進(jìn)行試驗(yàn)探究的過程實(shí)例：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取樣，加適量水，攪拌、過濾；①取少量濾液于試管中，滴加酚酞試液，②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸．	①濾液不變色，②有氣泡產(chǎn)生．	氫氧化鈣全部變?yōu)樘妓徕}．

請你另選一種猜想?yún)⑴c探究完成下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取樣，加適量水?dāng)嚢瑁�過濾；①取少量濾液于試管中，滴加酚酞試液，②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸．	① 濾液變?yōu)榧t色 ② 有氣泡產(chǎn)生	氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕}

（4）原理與用途
①氫氧化鈣的水溶液的PH

＞

7．
②氫氧化鈣變質(zhì)是與空氣中的

二氧化碳

發(fā)生反應(yīng)的緣故，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

，因此氫氧化鈣應(yīng)

密封

保存．
③農(nóng)業(yè)上一般采用氫氧化鈣改良

酸

性土壤．

Answer 1

分析：由于氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈣和水，因此只要鑒別出碳酸鈣和氫氧化鈣的存在，就可以探究出氫氧化鈣是全部變質(zhì)、部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)，
（3）由氫氧化鈣溶液顯堿性，則利用其能使酚酞變紅來檢驗(yàn)，由碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳來檢驗(yàn)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論；
（4）①根據(jù)任務(wù)之的類別及溶液中的離子來分析溶液的PH值；
②根據(jù)空氣的成分及氫氧化鈣的性質(zhì)來分析解答；
③根據(jù)酸堿之間的反應(yīng)來分析堿可改良的土壤．

解答：解：（3）因氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞變紅，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，在實(shí)驗(yàn)中有氣泡冒出，
則對于猜想②，取樣，加適量水?dāng)嚢�，過濾后取少量濾液于試管中，滴加酚酞試液，會觀察到濾液變?yōu)榧t色，
取少量濾渣于試管中，加入鹽酸，會觀察到有氣泡產(chǎn)生，則結(jié)論為氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕}，即猜想②正確；
故答案為：濾液變?yōu)榧t色；有氣泡產(chǎn)生；氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕}；
（4）①因氫氧化鈣屬于堿，在溶液中有大量的氫氧根離子，則溶液顯堿性，其PH＞7，故答案為：＞；
②因氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈣和水，其反應(yīng)為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，
則氫氧化鈣應(yīng)隔絕空氣密封保存才不變質(zhì)，故答案為：二氧化碳；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；密封；
③常見的有酸性土壤和堿性土壤，為降低土壤的酸堿性，利用中和反應(yīng)即可，氫氧化鈣屬于堿，則可改良酸性土壤，
故答案為：酸．

點(diǎn)評：本題考查利用氫氧化鈣的性質(zhì)、碳酸鈣的性質(zhì)來分析變質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)，學(xué)生熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，并訓(xùn)練學(xué)生能夠利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來得出結(jié)論的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/div>