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當車輛發(fā)生劇烈碰撞時，安全氣囊中的NaN3會在0.01s內迅速反應生成鈉和氮氣，氣囊在瞬間彈出，防止駕駛員受傷。
（1）NaN3中Na、N元素質量比_____________。
（2）390gNaN3中氮元素的質量為_____________g。
（3）若生成鈉23，則同時產(chǎn)生氮氣的質量是多少？（寫出詳細計算過程）

（1）23:42   （2）252    （3）42g

解析試題分析：（1）根據(jù)化學式計算各元素的質量比（相對原子質量×原子個數(shù)），所以NaN3中Na、N元素質量比=23:14×3=23:42；（2）已知物質質量求元素質量，元素質量=物質質量×該元素的質量分數(shù)，即390g×42/65=252；（3）根據(jù)化學方程式計算
設產(chǎn)生氮氣的質量為x
2NaN3 =" 2Na" + 3N2↑
46    84
23g  x

x=42g
答：產(chǎn)生氮氣的質量為42g.
考點：根據(jù)化學式和化學方程式計算的考查

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

為測定某純堿(Na2CO3)樣品中（含有少量的氯化鈉雜質）碳酸鈉的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36．5g時，燒杯內溶液的總質量為40．3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，試計算：

⑴A點產(chǎn)生氣體的質量為        ；
⑵試樣中碳酸鈉的質量分數(shù)（結果精確到0．1%）；
⑶B點時，燒杯內溶液中溶質的化學式                   。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

進行如圖所示的化學實驗（裝置氣密性良好），通過二氧化碳中碳元素與氧元素的質量比來證明二氧化碳的組成，探究過程如下：

Ⅰ．稱量有干燥塊狀木炭的試管D，質量為a  g，裝有堿石灰的C裝置質量為b  g，連接A、B、D裝置；
Ⅱ．從長頸漏斗中加入3%的過氧化氫溶液，連接C裝置，點燃酒精燈；
Ⅲ．待D中發(fā)生反應，熄滅酒精燈，冷卻；
Ⅳ．稱量試管D及剩余固體質量為cg，裝置C的質量為dg；
已知：堿石灰用于吸收二氧化碳，木炭中的雜質不參加反應，B、C中所裝藥品能完全吸收相關物質．請回答下列問題：
①二氧化錳的作用是                      ，裝置B的作用是                      ，B中發(fā)生反應的化學方程式為                                                ；
②為減少誤差，步驟Ⅲ冷卻過程中需要注意的問題是            ；
③除②中注意的問題外，該實驗過程中還存在一定的誤差，你認為產(chǎn)生誤差的原因是            ；
④這個實驗中如果生成的氧氣的質量為16克，則需要參加反應的過氧化氫的物質的量為多少摩爾？（根據(jù)化學方程式計算，寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

科學實驗提倡綠色環(huán)保，對實驗裝置進行微型化改進是一條很好的途徑。圖甲是實驗室制取并檢驗CO2的裝置，圖乙是對圖甲實驗裝置的“微型”化改進后的裝置。

（1）圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的       儀器相同（填字母編號）。
（2）通常用甲裝置完成該實驗需要的鹽酸是“微型”實驗裝置用量的10倍，采用“微型”實驗裝置具有的優(yōu)點是                                               。
（3）用乙裝置完成“制取并檢驗CO2”的實驗，消耗了0．73克10%的鹽酸。請計算實驗過程中產(chǎn)生CO2的質量是多少克？【(2分)；相對原子質量：Ca-40；H-1；C-12；O-16；Cl-35．5】

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會對大氣造成污染。
（1）反應的化學方程式為2N2H4＋N2O4=3__________＋4H2O,請在橫線上填寫化學式以完成該化學方程式。
（2）請計算9．6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質量。 

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

請利用化學方程式計算：要冶煉出583噸含雜質為4%的生鐵，需要用含氧化鐵為80%的赤鐵礦石
的質量是多少噸 (計算結果保留整數(shù))？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成．
【查閱資料】（1）鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣．
（2）相對原子質量：Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65
【實驗步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數(shù)據(jù)記錄如下：

次數(shù)
1
2
3
4
加入稀硫酸的質量/g
35．O
35.0
35．O
35．O
剩余固體的質量/g
6.8
5.6
4.4
4.2
 
通過計算（寫出計算過程），求：
（1）該混合物粉末中銅的質量分數(shù)？
（2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？
（3）第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

煤是一種化石燃料，用煤作燃料生成的SO2氣體會造成環(huán)境污染。有一種煤每燃燒1 t就會釋放出53.3 kg SO2。如果將產(chǎn)生的SO2用熟石灰來完全吸收，其反應的化學方程式為：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3＋H2O，那么燃燒5 t這種煤產(chǎn)生的SO2在理論上需用多少千克的Ca(OH)2來吸收(計算結果取整數(shù))?

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某工廠欲用2%的稀硫酸測定本廠排放的廢水中氫氧化鉀的含量(廢水中的其他物質不與稀硫酸反應)。試計算：向盛有20 g廢水的錐形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸，至恰好完全反應。將實驗所得數(shù)據(jù)繪制成如圖所示圖像。求廢水中氫氧化鉀的質量分數(shù)。

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