Question

在完成實驗“二氧化碳的制取”后，廢液桶中傾倒了含有較多鹽酸的混合溶液．為避免酸液污染環(huán)境，化學興趣小組做了如下實驗：取廢液60g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.2%的碳酸鈉溶液．所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：（不考慮CO₂溶于水對溶液酸堿性的影響）
（1）通過如圖可知，當碳酸鈉溶液質(zhì)量加到________ g時，廢液中的鹽酸恰好處理完．
（2）計算廢液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）根據(jù)圖象可知：當碳酸鈉溶液質(zhì)量加到50g時，廢液中的鹽酸恰好處理完；故答案為：50．
（2）解：設(shè)溶液中含氯化鈣的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃ +CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106 111
21.2%×25g x

x=5.55g
C%=×100%=9.25%
答：廢液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是9.25%
故答案為：9.25%．
分析：根據(jù)化學方程式計算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，廢液桶中傾倒了含有較多鹽酸和氯化鈣的混合溶液，根據(jù)圖象可知：當碳酸鈉溶液質(zhì)量加到50g時，廢液中的鹽酸恰好處理完；50g和75g之間PH值不變，說明有25g碳酸鈉溶液與氯化鈣恰好完全反應(yīng)，根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量求氯化鈣的質(zhì)量，最后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
點評：本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算，屬于圖象型計算題，也是質(zhì)量分數(shù)和化學方程式的綜合應(yīng)用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要學會讀圖．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．