Question

托盤天平兩端的燒杯中各放有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，天平平衡．向左燒杯中放入一定質(zhì)量的鐵且與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．要使天平重新達到平衡，可向右燒杯中加入與鐵等質(zhì)量的某種純金屬的是（　�。�

• A、Ag
• B、Mg
• C、Al
• D、Zn

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：A、根據(jù)銀和稀鹽酸不反應(yīng)進行分析；
B、根據(jù)鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，計算同質(zhì)量的稀鹽酸消耗鎂的質(zhì)量進行分析；
C、根據(jù)鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣的化學(xué)方程式，計算出同質(zhì)量的稀鹽酸消耗鋁的質(zhì)量進行分析；
D、根據(jù)鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，計算出同質(zhì)量的稀鹽酸消耗鋅的質(zhì)量進行分析．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知只要酸全參加反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣就一樣多，所以和鐵質(zhì)量相同的金屬只要將酸全反應(yīng)即可．
A、銀和稀鹽酸不反應(yīng)，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)后天平會偏向放金屬銀的一側(cè)，故A錯誤；
B、設(shè)和鐵反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為73g，恰好完全反應(yīng)時鐵的質(zhì)量為x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56   73  
x    73g

56

x

=

73

73g

x=56g
設(shè)56g鎂全參加反應(yīng)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為：a
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24  73
56g  a

24

56g

=

73

a

a=

56

24

×73g＞73g
所以左盤加入和右盤同樣質(zhì)量的鎂時，稀鹽酸全參加反應(yīng)，金屬有剩余，生成的氫氣和右盤產(chǎn)生的氫氣相同，所以天平仍然平衡，故B正確；
C、設(shè)56g鋁全參加反應(yīng)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為：y
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
54   213
56g   y

54

56g

=

213

y

y＞73g，所以56g鋁和燒杯稀鹽酸反應(yīng)時金屬有剩余稀鹽酸全反應(yīng)，所以生成的氫氣質(zhì)量和右盤產(chǎn)生的氫氣相同，反應(yīng)前燒杯中物質(zhì)質(zhì)量相等，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)質(zhì)量仍相等，故C正確；
D、設(shè)56g鋅全參加反應(yīng)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為z
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65  73
56g  z

65

56g

=

73

z

z=

56

65

×73g＜73g
所以56g鋅和燒杯稀鹽酸反應(yīng)時稀鹽酸有剩余，金屬鋅全參加全反應(yīng)，所以生成的氫氣質(zhì)量小于右盤產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，天平向左盤傾斜，故D錯誤．
故選：BC．

點評：本題考查了過量計算問題，抓住解題的關(guān)鍵是產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是否相等．