（2013?崇明縣二模）某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質，為測定該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，進行了如下實驗：
①實驗一：
請回答下列問題：
（Ⅰ）操作A中用到玻璃棒，其作用是
引流
引流
．
（Ⅱ）甲同學取少量（碳酸鈉樣品）溶液，滴入無色酚酞試液，溶液由無色變成
紅色
紅色
．
（Ⅲ）在實驗過程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應的化學方程式是
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
．
（Ⅳ）為探究上述反應后濾液中的溶質成分，乙同學向濾液中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)
有氣泡產生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質除氯化鈉外還有
碳酸鈉、氫氧化鈉
碳酸鈉、氫氧化鈉
．
②實驗二：
丙同學取12g該碳酸鈉樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸（足量），完全反應后，所
得溶液質量為107.6g．試計算：
（Ⅰ）生成二氧化碳物質的量為
0.1
0.1
mol．
（Ⅱ）碳酸鈉樣品中Na
2CO
3的質量分數(shù)．（寫出計算過程，保留到0.1%）
88.3%
88.3%
．
（Ⅲ）如果測得的結果比實際的質量分數(shù)高，可能的原因是
稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO2氣體排出，從而導致所測樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)偏大
稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO2氣體排出，從而導致所測樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)偏大
．（答一種即可）
