Question

（5分）從HCl、NaCl、NaOH、Na₂CO₃ 、Ca（OH）₂五種溶液中取出幾種，進行混合。已知往碳酸鈉溶液滴加少量鹽酸時發(fā)生此反應Na₂CO₃+HCl==NaCl + NaHCO₃

（1）一種溶液向另一種溶液里滴加，有白色沉淀生成，寫出此反應的化學方程式                    。

（2）若一種物質(zhì)向另一種物質(zhì)里滴加直至過量，溶液的總質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學反應，有關(guān)的化學方程式為（只寫一個）：                    。

（3）若兩種溶液混合后，溶液的質(zhì)量減小，可能的組合最多有       種 。

（4）兩種溶液混合后無現(xiàn)象，滴加第三種時馬上有氣泡產(chǎn)生，第三種物質(zhì)是            。

（5）第一種物質(zhì)取少量，加入過量的第二種物質(zhì)有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，向濾液中滴加第三種物質(zhì)，開始無現(xiàn)象，接著有無色氣體產(chǎn)生，第二種物質(zhì)是              。

 

Answer 1

【答案】

（1）Na₂CO₃ +Ca（OH）₂= Ca CO₃ ↓+ 2NaOH

（2）HCl + NaOH = NaCl +H₂O或2HCl +Ca（OH）₂= Ca Cl₂ +2H₂ O

（3）2

（4）Na₂CO₃

（5）Na₂CO₃

【解析】

試題分析：根據(jù)五種物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)間的反應現(xiàn)象分析判斷。

（1）兩兩混合，只有碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應會生成白色沉淀，故反應的化學方程式為Na₂CO₃ +Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH；

（2）混合后溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學反應，說明沒有氣體或是沉淀生成，故發(fā)生的兩個中和反應都具備這樣的特征，即HCl+NaOH=NaCl+H₂O或2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O；

（3）混合后溶液質(zhì)量減少，說明生成了沉淀或是氣體，可以是HCl與Na₂CO₃的反應，或Na₂CO₃與Ca(OH)₂的反應，即有2種；

（4）產(chǎn)生氣泡只能是碳酸鈉與鹽酸的反應，而無現(xiàn)象的是兩個中和反應，所以第三種物質(zhì)是碳酸鈉；

（5）結(jié)合題（1）可知，生成白色沉淀的是Na₂CO₃與Ca(OH)₂的反應，如二者恰好完全反應，則過濾后的濾液中只含有NaOH，無論加入上述哪種物質(zhì)，都不會產(chǎn)生氣體；若Na₂CO₃少量，則濾液中還應含有Ca(OH)₂，同樣無論加入上述哪種物質(zhì)，都不會產(chǎn)生氣體；若Ca(OH)₂少量，則濾液中還應含有Na₂CO₃，往其中加入鹽酸時，先與NaOH反應，故不產(chǎn)生氣體，繼續(xù)加入鹽酸，則與Na₂CO₃反應生成二氧化碳氣體，符合題意，故第二種物質(zhì)是Na₂CO₃。

考點：復分解反應及其發(fā)生的條件，書寫化學方程式

點評：解答本題的關(guān)鍵是要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)，特別是酸、堿、鹽的化學性質(zhì)；只有掌握了這些物質(zhì)的性質(zhì)才能確定物質(zhì)之間能否反應及其反應的實驗現(xiàn)象等方面的內(nèi)容。