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生產(chǎn)和生活中發(fā)生的下列變化，屬于化學變化的是（　　）
A．石蠟熔化B．稀有氣體制作霓虹燈
C．食物腐爛D．分離液態(tài)空氣制氧氣
A、石蠟由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，沒有新物質生成，屬于物理變化．故選項錯誤；
B、稀有氣體做保護氣，沒有新物質生成，屬于物理變化．故選項錯誤；
C、食物腐爛后生成有害物質，屬于化學變化，故選項正確；
D、空氣本身中有氧氣，沒有新物質生成，屬于物理變化．故選項錯誤；
故選C
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

12、氧氣是化學性質比較活潑的氣體，可以與許多物質發(fā)生反應．氧氣的這一特性，使氧氣在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用；也正是由于氧氣的這一性質，人們?yōu)榱松a(chǎn)和生活的需要，在某些情況下，要使物質與氧氣隔絕．請你從以上兩個方面各舉一例予以說明．應用氧氣：
呼吸；燃燒
；隔絕氧氣：
滅火；刷漆防銹
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在通常狀況下，氯氣是一種黃綠色氣體，密度比空氣大，易溶于水，廣泛應用于實際生產(chǎn)和生活中．在工業(yè)上，制取氯氣的主要工藝流程如下：
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（1）步驟①利用風吹日曬可以從海水中提取粗鹽，該過程主要發(fā)生
 
（“物理”或“化學“）變化．
（2）步驟②若要除去食鹽水中混有的少量泥沙，可選擇的操作方法是
 
，在實驗室中該操作所需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、
 
，玻璃棒在步驟③中的作用是
 
．
（3）請寫出步驟④發(fā)生反應的化學方程式
 
，該反應
 
（填“能”或“不能”）用于實驗室制取氫氣．
（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，工業(yè)上用氯氣與石灰乳 （Ca（OH）2）反應來制取漂白粉，有關反應的化學方程式是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鐵是生產(chǎn)和生活中廣泛使用的金屬．
（1）防止鐵制品銹蝕和滅火原理的相同之處是
隔絕氧氣
隔絕氧氣
；
（2）用稀鹽酸除鐵銹的反應方程式為
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
；
（3）焊接鐵軌的“鋁熱”反應，就是利用鋁粉和四氧化三鐵混合在點燃的條件下，發(fā)生置換反應生成單質鐵和
Al2O3
Al2O3
（填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

在通常狀況下，氯氣是一種黃綠色氣體，密度比空氣大，易溶于水．在工業(yè)上、實驗室中可以制作氯氣，用來研究氯氣的性質，并將其廣泛用于實際生產(chǎn)和生活中．
（1）在工業(yè)上，制取氯氣的主要工藝流程如下：

①利用風吹日曬可以從海水中提取粗鹽，該過程主要發(fā)生
物理
物理
（“物理”或“化學”）變化．
②要除去食鹽水中混有的少量泥沙，可選擇的操作方法是
過濾
過濾
．
③氯化鈉溶液在通電條件下發(fā)生反應的化學方程式為
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
（2）在實驗室中，可以用加熱二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，可采用如圖裝置制取氯氣并測量產(chǎn)生Cl2的體積．

①能采用該氣體發(fā)生裝置的理由是
二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱
二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱
．
②該裝置中油層的作用是
防止氯氣與水反應
防止氯氣與水反應
．
（3）氯氣在常溫下能分別與水、堿類等物質發(fā)生反應，并可以產(chǎn)生具有殺菌消毒、漂白（是有色物質褪色）等作用的物質．
①氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．氯氣與石灰乳反應可制漂白粉，有關化學方程式為
2Cl2 +2Ca（OH）2═CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O
2Cl2 +2Ca（OH）2═CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O
．
②氯氣和水反應的原理是：Cl2+H2O=HCl+HclO．為了證明把氧氣通入水的過程中，起漂白作用的物質是次氯酸（化學式為HClO），小明同學進行了如圖所示的探究實驗．你認為小明設計的方案能夠達到目的嗎？若能，請說明理由．若不能，請補充實驗幫助小明達到實驗目的（寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結論）．
（4）請計算：吸收14.2g氯氣，需要消耗20%的氫氧化鈉溶液多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：

自然界的碳氧循環(huán)如圖所示是自然界中氧氣和二氧化碳的循環(huán)簡圖，請仔細讀圖回答有關問題：
（1）圖中①④所指過程的含義：
①
工廠和汽車燃燒化石燃料，生成二氧化碳
工廠和汽車燃燒化石燃料，生成二氧化碳
；
④
動物呼吸需要氧氣
動物呼吸需要氧氣
．
（2）在⑦所示的過程中臭氧層中的臭氧在日光的作用下轉化成氧氣．
①寫出圖示中臭氧轉化為氧氣的化學方程式
2O3
 日光 
.
 
3O2
2O3
 日光 
.
 
3O2
；
②請物質的組成和構成的兩個角度，分析氧氣和臭氧的相同點、不同點
組成元素相同，分子構成不同
組成元素相同，分子構成不同
；
③臭氧與氧氣一樣也可以助燃，請寫出炭在臭氧中燃燒的化學方程式：
3C+2O3
 點燃 
.
 
3CO2
3C+2O3
 點燃 
.
 
3CO2
．
（3）綠色植物光合作用發(fā)生的反應為：6CO2+6H2O 
 光照 
.
 
C6H12O6（葡萄糖）+6O2，生成的葡萄糖供植物生長．則光合作用為植物生長提供的元素有
C、H、O
C、H、O
．
（4）化石燃料燃燒使化學能轉化為
熱
熱
能，是當今人類生產(chǎn)、生活中重要的能源，化石燃料均含有
碳
碳
元素，充分時燃燒會產(chǎn)生溫室氣體是
二氧化碳
二氧化碳
導致溫室效應，近年來大氣中二氧化碳含量不斷上升的主要原因是
化石燃料的大量使用
化石燃料的大量使用
．

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