Question

酸鈉和氯化鈉組成的固體混合物，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑），放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答問題：

 

（1）當(dāng)?shù)渭恿?3克稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為          克。

（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中的B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）：          。

（3）當(dāng)?shù)渭恿?3克稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出此時所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（準(zhǔn)確到0.1%）

Answer 1

答案：⑴　4.4�、啤�NaCl HCl

（3）⑵解：設(shè)樣品中含a₂cO₃ 為x克，同時生成NaCl為y克

　　　　　Na₂CO₃   +  2HCl  =2NaCl  + H₂O+ CO₂ 

　　　　　106　           117         44

          x                y          4.4

           106　           117         44

            x        =        y    =    4.4

x=10.6克  y=11.7克          

                 所以  NaCl質(zhì)量 =11.7+（22.3克-10.6克）             

11.7克+（22.3克-10.6克）

所以  NaCl%=     （22.3克+73克）——4.4克    = 25.7% 

解析：（1）由圖象可知，當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，已完全反應(yīng)，所以設(shè)放出氣體的總質(zhì)量為z，根據(jù)化學(xué)方程式可得737.3=44z，解之得z=4.4g，故放出氣體的總質(zhì)量為4.4g；

（2）因到A點時已完全反應(yīng)，故到B 點時鹽酸有剩余，故燒杯中溶液里的溶質(zhì)有NaCl、HCl；

（3）燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.7g+（22.3g-10.6g）=23.4g

燒杯里不飽和溶液質(zhì)量為：22.3g+73g-4.4g=90.9g

燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（23.4g÷90.9g）×100%=25.7%

答：其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.7%．