Question

3．已知某有機物A中只含有碳、氫兩種元素，將A氧氣置于完全封閉的容器中引燃，充分反應(yīng)后，只生成二氧化碳和水．實驗測得反應(yīng)前后物質(zhì)如表所示：

物質(zhì)	A	O2	CO2	H2O
反應(yīng)前質(zhì)量（g）	16	a	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量（g）	0	0	44	36

（1）表中a值為64；有機物A中碳元素的質(zhì)量為12g．
（2）有機物A的化學(xué)式為CH₄，其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為25%．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．所以有16+a=44+36，故a=64；生成物CO₂中碳元素的質(zhì)量即有機物中碳元素的質(zhì)量，故有機物中碳元素的質(zhì)量為：44克×$\frac{12}{12+16×2}$×100%=12克．
（2）有機物A的化學(xué)式為CH₄，其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{4×1}{4×1+12}×100%=25%$；
（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
故答案：64；12；CH₄；25%；CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

點評 本題主要考查學(xué)生運用質(zhì)量守恒定律進行推斷的能力．