Question

實驗室可用過氧化氫（H₂O₂）溶液與二氧化錳混合制取氧氣，現(xiàn)將2g二氧化錳放入盛有50g氧化氫溶液的錐形瓶中，充分反應(yīng)后，留在錐形瓶內(nèi)的混合物質(zhì)量是51.2g．
（1）反應(yīng)結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為

 

g．
（2）過氧化氫中氫元素和氧元素的質(zhì)量之比是

 

．
（3）反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量是

 

g．
（4）請列式計算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,元素質(zhì)量比的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變；
（2）根據(jù)過氧化氫的化學(xué)式中氫元素與氯元素的質(zhì)量比；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析解答；
（4）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量可以計算過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量．

解答：解：（1）二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，過氧化氫完全分解生成水和氧氣，所以反應(yīng)結(jié)束后，過濾得到的濾渣是二氧化錳，質(zhì)量是2g．
（2）過氧化氫的化學(xué)式為H₂O₂，氫元素和氧元素的質(zhì)量之比：1×2：16×2=1：16；
（3）反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量是，2g+50g-51.2g=0.8g；
（4）設(shè)原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
68               32
x                0.8g

68

x

=

32

0.8g

，
x=1.7g
答：參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為1.7g．

點評：催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)都不變，而物理性質(zhì)是否改變無法確定，理解催化劑的性質(zhì)時要注意這一點．