Question

將25gA物質跟5gB物質發(fā)生反應，所得混合物中有10gA，11gC，還有另一種新物質D，若A、B、C、D的相對分子質量分別為30、20、44、18．符合題意的化學方程式是（　�。�

• A、3A+B=C+2D
• B、A+2B=2C+D
• C、2A+B=2C+2D
• D、2A+B=C+2D

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)質量守恒定律及化學方程式的意義可以知道，物質的相對分子質量的和的比值和實際質量的比值相等，所以可以據(jù)此來判斷反應中各物質的化學計量數(shù)．

解答：解：根據(jù)反應的特點可以知道，反應前后質量減少的為反應物，而質量增加的為生成物，所以可以判斷反應中消耗了A的質量為：25g-10g=15g，B物質完全被消耗，即為5g，即反應物為A和B，而C和D為生成物，C質量為11g，根據(jù)質量守恒定律可以知道生成了D的質量為：15g+5g-11g=9g，設甲的化學計量數(shù)為a，乙物質的化學計量數(shù)為b，則可以得出比例式為：

30a

20b

=

15g

5g

，所以

a

b

=

2

1

，設生成物中丙的化學計量數(shù)為c，丁的化學計量數(shù)為d，則可得比例式為：

44c

18d

=

11g

9g

所以可以得出

c

d

=

1

2

，所以可以寫出該反應的化學方程式為：2A+B═C+2D，分析所給的選項可以知道選項D是正確的．
故選：D．

點評：解這類題時關鍵是分析清楚反應物、生成物，質量減少的是反應物，質量增加的是生成物，然后運用質量守恒定律和化學方程式可表示各物質之間質量比解題．