Question

我國屬于海洋大國，浩瀚的海域蘊藏著豐富的化學資源．
（1）海底蘊藏著大量的煤、

 

、天然氣等常規(guī)化石燃料．
（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH₄），可直接用作氣體燃料．燃燒反應前后分子種類變化的微觀示意圖如圖1所示．

①1個A分子中含有

 

個原子．
②四種物質中屬于單質的是

 

（填圖中字母）．
（3）海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水．鹵水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質，圖2是它們的溶解度曲線．t₁℃時，MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數(shù)最大的是

 

．將t₁℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質的飽和溶液加熱到t₂℃以上時，可能會析出

 

晶體．

Answer 1

考點：化石燃料及其綜合利用,固體溶解度曲線及其作用,晶體和結晶的概念與現(xiàn)象,溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系,微粒觀點及模型圖的應用

專題：化學反應模擬圖型,化學與能源,溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)化石能源的種類分析回答；
（2）根據(jù)微粒的構成分析分子的構成、物質的類別；
（3）根據(jù)飽和溶液的質量分數(shù)的影響因素和降溫后溶解度的變化考慮．

解答：解：（1）海底蘊藏著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)化石燃料；
（2）由微粒的構成可知：①1個A分子中含有4個原子．
②四種物質中．B的分子是由同種的原子構成的，屬于單質．
（3）由飽和溶液溶質質量分數(shù)于溶解度的關系可知，溶解度大的，溶質質量分數(shù)就大，所以t₁℃時，MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數(shù)最大的是氯化鎂；將t₁℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質的飽和溶液升溫至t₂℃時，只要溶解度減小的就能析出晶體，由圖示可知MgSO₄的溶解度變小，能析出晶體．
故答為：（1）石油；（2）①4；②B；（3）MgCl₂，MgSO₄．

點評：本題的第三題稍有難度，解答本題關鍵要溶解度的意義，了解飽和溶液溶質質量分數(shù)的影響因素，飽和溶液降溫后，只要溶解度減小就會析出晶體．