Question

20g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為119.6g．

求：（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為         g．

（2）稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

 

Answer 1

【答案】

（1）0.4（2）19.6%

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為：20g+100g-119.6g=0.4g；故答案為：0.4g；

（2）設(shè)反應(yīng)生成的氫氣0.4g，參與反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

98        2

 x       0.4g

98/2=X/0.4

解得 x=19.6g

稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：19.6/100×100%=19.6%．