Question

實驗室中我們經(jīng)常用碳酸鈣和鹽酸反應制取二氧化碳．小明用12g石灰石恰好與100g鹽酸溶液完全反應共制取二氧化碳4.4g．已知石灰石中所含雜質不溶于水也不能與酸反應，則求：
（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)？
（2）反應后所得溶液的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由于雜質不和稀鹽酸反應，只有碳酸鈣和稀鹽酸反應，所以可根據(jù)反應的化學方程式，用生成二氧化碳的量來求出碳酸鈣的量，進而求出石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)；
（2）可根據(jù)反應的化學方程式，用生成二氧化碳的量來求出生成的氯化鈣的質量，然后用氯化鈣的質量除以反應后溶液質量，即得到反應后溶質的質量分數(shù)．其中反應后溶液質量=參加反應的固體質量+液體質量-生成的氣體質量．

解答：解：（1）設石灰石中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y．
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100         111   44
 x          y    4.4g

100

x

=

111

y

=

44

4.4g

x=10g y=11.1g 
石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為：

10g

12g

×100%=83.3%
（2）反應后溶液的質量為：10g+100g-4.4g=105.6g
反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為：

11.1g

105.6g

×100%=10.51%
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為83.3%；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10.51%．

點評：此題是溶質質量分數(shù)和化學方程式相結合的計算題，做此題首先要正確寫出發(fā)生反應的化學方程式，然后要重點掌握住求溶質質量分數(shù)的公式，另外就是計算一定要細心準確．