Question

寶山鋼鐵廠從澳大利亞進(jìn)口鐵礦石100萬噸，技術(shù)人員經(jīng)過分析測(cè)出其含F(xiàn)e₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)85%，鋼鐵廠能從這批鐵礦石中煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？

Answer 1

分析：工業(yè)冶煉生鐵的原理反應(yīng)為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式確定氧化鐵與鐵的質(zhì)量關(guān)系，再利用礦石中氧化鐵的質(zhì)量計(jì)算可冶煉得生鐵的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)100萬噸含氧化鐵85%的赤鐵礦可煉取含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量為x．則
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160            112
1000000t×85%     x×（1-4%）

160

112

=

1000000t×85%

x×(1-4%)

，
解得：x=619792t
答：用這些鐵礦石可煉取含雜質(zhì)4%的生鐵619792噸．

點(diǎn)評(píng)：在使用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，代入化學(xué)方程式的量一定是純凈物的質(zhì)量，不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．