Question

3．有四瓶失去標簽的溶液：硝酸鋇、碳酸鈉、稀硫酸、鹽酸．為了鑒別它們做了如下實驗，根據(jù)現(xiàn)象推斷A、B、C、D分別是什么物質，寫出它們的化學式和有關的化學方程式．
A和B混合有無色氣體放出    D和B混合有無色氣體放出  C和A混合沒有明顯現(xiàn)象．
則A是稀鹽酸B是碳酸鈉C是硝酸鋇D是稀硫酸．
A+B的反應方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
D+B的反應方程式Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
C+D的反應方程式Ba（NO₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HNO₃．

Answer 1

分析 有四瓶失去標簽的溶液：硝酸鋇、碳酸鈉、稀硫酸、鹽酸，A和B混合有無色氣體放出 D和B混合有無色氣體放出 C和A混合沒有明顯現(xiàn)象，結合碳酸鈉與稀鹽酸、稀硫酸反應均生成二氧化碳氣體，則B為碳酸鈉溶液，C為硝酸鋇溶液；C和A混合沒有明顯現(xiàn)象，由硝酸鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，與稀鹽酸不反應，則A為稀鹽酸，D為稀硫酸；據(jù)此進行分析解答．

解答 解：有四瓶失去標簽的溶液：硝酸鋇、碳酸鈉、稀硫酸、鹽酸，A和B混合有無色氣體放出 D和B混合有無色氣體放出 C和A混合沒有明顯現(xiàn)象，碳酸鈉與稀鹽酸、稀硫酸反應均生成二氧化碳氣體，則B為碳酸鈉溶液，C為硝酸鋇溶液；C和A混合沒有明顯現(xiàn)象，由硝酸鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，與稀鹽酸不反應，則A為稀鹽酸，D為稀硫酸．
A+B反應，即碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
D+B反應，稀硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
C+D反應，硝酸鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，反應的化學方程式為：Ba（NO₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HNO₃．
故答案為：稀鹽酸；碳酸鈉；硝酸鋇；稀硫酸．Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；Ba（NO₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HNO₃．

點評 本題難度不大，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應特征等），獲得結論，最后把結論代入原題中驗證．