Question

硫酸銨曾經是廣為使用的一種化肥，但使用后會造成土地板結．目前已較少生產和使用，取而代之的是肥效更高的尿素等．
（1）計算尿素[CO（NH₂）₂]和硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]中氮元素的質量分數(shù)；
（2）多少噸硫酸銨的含氮量與1噸尿素的含氮量相當．

Answer 1

考點：元素的質量分數(shù)計算,化合物中某元素的質量計算

專題：化學式的計算

分析：（1）根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)=

相對原子質量×原子個數(shù)

相對分子質量

×100%，進行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，進行分析解答．

解答：解：（1）尿素[CO（NH₂）₂]中氮元素的質量分數(shù)為

14×2

12+16+(14+1×2)×2

×100%≈46.7%．
硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]中氮元素的質量分數(shù)為

14×2

(14+1×4)×2+32+16×4

×100%≈21.2%．
（2）設需要硝酸銨的質量為x
則x×21.2%=1t×46.7%    x≈2.2t．
答：（1）尿素[CO（NH₂）₂]和硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]中氮元素的質量分數(shù)分別為46.7%、21.2%；（2）2.2t硫酸銨的含氮量與1噸尿素的含氮量相當．

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．