Question

我�；瘜W興趣小組的同學想探究：我市盱眙縣石灰石廠開采出的石灰石樣品中碳酸鈣的含量．他們稱取12.5g該樣品放入燒杯中，向其中加入了105.4g稀鹽酸，恰好完全反應后（樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應，也不溶于水，不考慮CO₂的溶解），共收集到二氧化碳氣體4.4g．求：
（1）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）恰好完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

（1）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y．
則CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  100           111     44
   x             y      4.4g

100

x

=

44

4.4g

 

111

y

=

44

4.4g

解得x=10g，y=11.1g，
該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

10g

12.5g

×100%=80%
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是80%；
（3）因雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應，
則溶液的質(zhì)量為12.5g+105.4g-（12.5g-10g）-4.4g=111g
溶質(zhì)的質(zhì)量為11.1g
則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

11.1g

111g

×100%=10%，
答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．
故答案為：（1）80%；（2）10%．