Question

某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，某課外興趣小組進行了以下實驗。取一定質(zhì)量的該純堿樣品于試管中，加入85. 6g稀鹽 酸，恰好完全反應，產(chǎn)生8.8g氣體。經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，溶液中含鈉元素的質(zhì)量為10. 0g。請你據(jù)此分析計算：

(1)該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是____。

(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

 

Answer 1

【答案】

(1) 91. 4%（1分）

(2)解：設碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y。

Na₂ C0₃  +2HCl=2 NaCI+ H₂0+C0₂ ↑…………    ……一（1分）

106              117       44

x                 y       8.8g

106       x                117        y 

44   =  8.8g     X=21. 2g   44   =    8.8g      y=23.4g……    ……一（2分）

設所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為m。

Na  —NaCl

23    58.5

10. 0g   m

23    =   10. 0g    m=25. 4g．    ……．．（1分）

58.5       m

原樣品中NaCl的質(zhì)量為：25. 4g －23. 4g=2.0g

所得溶液的質(zhì)量為：21.2g+2.0g+85.6g－8.8g=l00.0g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：25.4g／l00．0g×100%=25.4%………………（1分）

【解析】略