Question

如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，試回答：
（1）t℃時，兩物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系：a

 

b（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）當(dāng)a中含有少量b時，可以用

 

法提純a；
（3）a、b都屬于

 

物質(zhì)；（填“難溶”、“微溶”、“可溶”、“易溶”）
（4）在

 

℃時a、b的溶解度相等，此時100g水中最多可溶解物質(zhì)

 

g．
（5）10℃時，兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系：a

 

b．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）據(jù)溶解度曲線可比較同一下不同物質(zhì)的溶解度大小；
（2）據(jù)溶解度曲線可知提純物質(zhì)的方法；
（3）室溫（20℃）時，溶解度大于10克的屬于易溶物質(zhì)，在1克和10克之間是可溶物質(zhì)，在0.01克和1克之間屬于微溶物質(zhì)，小于0.01克的是不溶物質(zhì)；
（4）溶解度曲線的 交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等，并據(jù)溶解度概念分析解答；
（5）據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，可知溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大．

解答：解：（1）t℃時，a的溶解度大于b的溶解度；
（2）a的溶解度隨溫度變化大，b的溶解度隨溫度變化較小，所以當(dāng)a中含有少量b時，可以用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液法提純a；
（3）在室溫時，ab物質(zhì)的溶解度都是20g，所以屬于易溶物質(zhì)；
（4）在20℃時a、b的溶解度曲線相交于一點，二者的溶解度相等，都是20g，即100g水中最多可溶解物質(zhì)20g；
（5）10℃時b的溶解度大于a的溶解度，據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，可知溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，所以a的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于b；
故答案為：（1）大于；（2）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）；（3）易溶；（4）20；20；（5）小于．

點評：本題主要考查了溶解度曲線的相關(guān)知識，能較好的考查學(xué)生分析、解決問題的能力．