Question

有氧氣和氫氣的混合氣體共4g，點燃使其充分反應，得到水蒸氣1.8g，則反應前混合氣體中，氧氣不可能超過

 

g，氫氣不可能超過

 

g．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：氫氣燃燒的化學方程式為：2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，根據反應生成水的質量可以計算反應的氫氣、氧氣的質量，進一步可以判斷氫氣、氧氣的質量范圍．

解答：解：設反應的氫氣、氧氣的質量分別為x、y，
2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，
4   32       36
x    y        1.8g

4

x

=

32

y

=

36

1.8g

，
x=0.2g，y=1.6g，
如果氧氣過量，則氫氣的質量為0.2g，氧氣的質量為：4g-0.2g=3.8g，
如果氫氣過量，則氧氣的質量為1.6g，氫氣的質量為：4g-1.6g=2.4g，
因此反應前混合氣體中，氧氣不可能超過3.8g，氫氣不可能超過2.4；
故填：3.8；2.4．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查過量方面的問題，計算時要注意規(guī)范性和準確性．