Question

在一次化學(xué)課外活動(dòng)中，某同學(xué)想除去氯化鉀固體中混有的氯化銅（不引進(jìn)其他雜質(zhì)）．化學(xué)老師為他提供了以下溶液：氫氧化鉀溶液、硫酸鈉溶液．該同學(xué)現(xiàn)取氯化鉀和氯化銅的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所選溶液，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為310g．試回答：
（1）該同學(xué)所選的是

 

溶液．
（2）計(jì)算混合物中氯化銅的質(zhì)量和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）除去氯化鉀固體中混有的氯化銅（不引進(jìn)其他雜質(zhì)），要求所加入的溶液即沉淀銅離子又能生成氯化鉀，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，應(yīng)選擇氫氧化鉀溶液；
（2）根據(jù)就反應(yīng)前后溶液減少的質(zhì)量就是生成氫氧化銅的質(zhì)量，利用氫氧化銅的質(zhì)量求出混合物中氯化銅的質(zhì)量以及生成氯化鉀的質(zhì)量，反應(yīng)溶液為氯化鉀溶液，其中氯化鉀一部分為原固體中氯化鉀，一部分為為反應(yīng)生成氯化鉀．

解答：解：（1）氫氧化鈉與氯化銅生成氯化鈉，不符合題意；硫酸鈉與氯化銅不形成沉淀、氣體、水，不能發(fā)生反應(yīng)；氫氧化鉀與氯化銅生成氯化鉀和氫氧化銅沉淀；
故答：氫氧化鉀；
（2）設(shè)混合物中氯化銅的質(zhì)量為x，生成氯化鉀的質(zhì)量為y．
生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量=59.8g+200g+60g-310g=9.8g
CuCl₂+2KOH═Cu（OH）₂↓+2KCl
135          98        149
x         9.8g          y

135

x

=

98

9.8g

=

149

y

解之得x=13.5g
y=14.9g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

59.8g-13.5g+14.9g

310g

×100%
答：混合物中氯化銅的質(zhì)量為13.5g，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.7%．

點(diǎn)評(píng)：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量根據(jù)質(zhì)量守恒，溶液質(zhì)量=混合固體物質(zhì)質(zhì)量+水的質(zhì)量+所加溶液質(zhì)量-生成沉淀質(zhì)量．