Question

(4分)右圖是某品牌補鐵劑的標簽。請回答：

(1)富馬酸亞鐵顆粒為人體補充            元素，
(2)富馬酸亞鐵中C、H、Fe、O原子個數(shù)比為    。
(3)富馬酸亞鐵的相對分子質量為              。
(4)若每次服用1包該補鐵劑，則攝入鐵元素的質量為           mg(計算結果取整數(shù))。

Answer 1

(1)鐵    (2)4:2:1:4       (3)170      (4)66mg

解析試題分析：（1）根據(jù)圖示可知，富馬酸亞鐵顆粒是補鐵劑，故為人體補充鐵元素；
（2）由富馬酸亞鐵的化學式C₄H₂FeO₄可知，C、H、Fe、O原子個數(shù)比為4：2：1：4；
（3）由富馬酸亞鐵的化學式C₄H₂FeO₄可知，它的相對分子質量=12×4+1×2+56+16×4=170；
（4）富馬酸亞鐵中鐵元素的質量分數(shù)=×100%≈32.9%，
則1包該補鐵劑中鐵元素的質量為0.2g×32.9%=0.0658g≈66mg。
考點：標簽上標示的物質成分及其含量，物質的元素組成，相對分子質量的概念及其計算，混合物中某元素的質量計算
點評：本題難度不大，考查學生結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力，解此類題時，要學會根據(jù)化學式中原子的個數(shù)和相對原子質量進行計算。